氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3）。

回答下列有关问题：

（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH₃的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

（4）将1molH₂和1molN₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH₂和0.5molN₂，则反应达到新的平衡时，NH₃的物质的量为_____________（选填答案编号）。

A．0.3mol    B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）                    （乙）

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的

理由是______________________________________________________________。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：

①___________________________________________________________________，

②___________________________________________________________________。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A               B            C              D

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______

______________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有                 。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。

（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。

已知：

（1）天然橡胶主要成分的结构为：

其单体的名称为_________________________________，该单体与溴发生加成反应时，可能生成的产物有_________种。

（2）天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外，还有（写结构简式）： ______________________________________，产物的物质的量之比依次为：__________________。

（3）写出由环己醇()合成己二醛( )各步反应的化学方程式：

________________________________、____________________________________。

（4）已知某烃A，俗名为柠檬烯，化学式为C₁₀H₁₆，A经臭氧分解后得到1mol HCHO和1mol 。A经催化加氢后得到的产物B，其化学式为C₁₀H₂₀，分子内含有六元环。请推导A的结构简式。

A___________________________________。

如下图所示，从A出发可发生一系列化学反应，其中化合物B以铁做催化剂进行溴代时，一溴代物只有两种，F遇氯化铁溶液不变色，G为高分子化合物。

    已知：

请根据上述信息填空：

（1）写出反应类型：反应①_____________________，反应④______________________。

（2）若反应③的条件为氢氧化钠溶液、加热，则反应②的条件可能为________（选填答案编号）。

A．溴水、光照            B．液溴、铁粉       

C．氢溴酸、加热          D．氯气、光照

（3）H的结构简式为_______________________________________________。

（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_____种，其中苯环上的一取代物有四种的物质的结构简式为_____________________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

F→G：________________________________________________________________；

D + M →I：____________________________________________________________。

有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。

（1）其中含Na₂O的质量为______________。

（2）反应后所得溶液的质量分数为_____________。

（3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm³，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。

将3.96g组成为X₂YZ₄的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。

（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。

（2）组成为X₂YZ₄的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。

（3）推断X₂YZ₄的盐的化学式，写出推断过程。

空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于改善空气质量的是

A.燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放

    B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：  B．Be原子的核外电子排布式：1s²2s²2p¹

C．氯化铵的电子式：          D. CO₂分子的结构式：O＝C＝O

下列有机物命名正确的是

A．                  B．

     2-乙基丙烷                         2—甲基丙醇

C．                  D．

      2—甲基丙烯                       2,2-二甲基-3-丁醇