（4分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol·L^-1 。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是         。

A、溶液中HCl的物质的量   B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目    D、溶液的密度

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na₂CO₃物质的量浓度

（2）Na⁺ 物质的量浓度  

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

下列说法中不正确的是（  ）

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质  ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电  ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④                       B．①④⑤

C．①②③④                   D．①②③④⑤

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）

A．混合物中各组分的浓度改变      B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变      D．混合体系的压强发生改变

下列说法正确的是（  ）

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．改变外界条件使溶液中c(H^＋)增大，则其pH增大

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO₂ CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

下列说法正确的是（  ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸与含1 molNaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)   ΔH₂

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③         B．②③         C．①②        D．①③④

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（  ）

A．常温下，含有石蕊的醋酸溶液加热颜色变深

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)= 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（  ）

A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)  

D.平衡常数K值越大，X的转化率越大