25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 (    )

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                  △H = ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                △H = +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g) +2H₂O(g)         △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)    △H = ―2800 kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                  （    ）

A.已知2SO₂(g)+O₂  2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O₂ (g) ==2 CO₂(g) △H₁     2C(s) +O₂(g) ==2 CO (g)  △H₂    则△H₁＜△H₂

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气)  3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 (    )

A. 4molA+2molB          B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C.  3molC+1molD+1molB    D. 3molC+1molD

在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为  (     )

A．A+3B=2C       B.2A+3B=2C        C．3A+B=2C         D.A+B=C

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（  　）                         

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气)     pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（  　）

A. 平衡向逆反应方向移动           B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高             D. m + n > p

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（  　）

A. 正反应吸热，L是气体

B. 正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是气体

D. 正反应放热，L是固体或液体

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是  (    )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

（6分）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂            反应的△H         （填“增大”“减小”或“不改变”）。

（10分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：   3A（g） +B(g)  C(g)

2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)   从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .

(2)   =         ;平衡常数K=           .

(3)   若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         

A、向正反应方向移动

B、向逆反应方向移动

C、平衡不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=       mol。