（12分）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)          ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)          ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则：（1）上述关系一定不正确的是              (填序号)

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为            ，该溶液中离子浓度的大小关系为           (填序号)

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                      。

（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

（5）25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a     V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；

（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；

（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是   ________________；

（5）若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（    ）

A.反应进行的方向                  B.反应的快慢

C.反应进行的限度                  D.反应物的多少

下列反应属于吸热反应的是 （    ）

A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖aq）＋6O₂6CO₂＋6H₂O

B．CH₃COOH＋KOH＝CH₃COOK＋H₂O

C．A+B＝C+D；ΔH ＜0

D．反应物的键能大于生成物的键能

下列说法不正确的是   （    ）

A.体系有序性越高，熵值就越低       B.自发过程将导致体系的熵增大

C.吸热反应一定不可以自发进行       D.同种物质气态时熵值最大

反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是   （     ）

A． 加压        B. 减压            C.减少E的浓度 D. 降温

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （     ）

A．1.6mol           B．2.8 mol           C．2.4 mol          D．1.2 mol

一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO₂(g), 发生如下反应：2NO₂2NO+O₂, 此反应达到平衡的标志是   （     ）

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO₂

B．混合气体中NO₂、NO和O₂的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂

D．混合气体的颜色变浅

下列措施肯定使化学反应速率增大的是 （    ）

A.增大反应物的量       B.增加压强  C.升高温度  D.使用催化剂

已知：P₄(s、白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)     △H = -2983.2 kJ / mol

4P(s、红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)     △H = -2954 kJ / mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(     )

A.吸收29.2kJ热量                  B.放出29.2kJ热量

C.放出7.3kJ热量                   D.吸收7.3kJ热量