有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，

判断加入的物质可能是（   ）

A.① ② ③ ④      B.① ② ④    C.② ③④          D.① ② ③

用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是（  ）

A．稀NaOH溶液   B．HCl溶液  C．CuSO₄溶液   D．酸性AgNO₃

关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）

A．装置名称：①是原电池，②是电解池

B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ -4e^- = 2H₂O＋Ｏ_２↑②中正极：Zn -2ｅ^－ =  Zｎ²⁺

D．离子移动方向：①中H⁺ 向阴极方向移动②中H⁺向负极方向移动

下列叙述正确的是（    ）

A、铁与稀H₂SO₄反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D、用惰性电极电解CuSO₄溶液，溶液的pH不变

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+   ΔH= -226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)      ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO₂= O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

已知：H₂O(g)=H₂O(l)△H₁=－Q₁ kJ/mol ；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)△H₂=－Q₂kJ/mol 

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H₃=－Q₃kJ/mol 

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃       B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)   C．0.5 Q₂－0.5 Q₃－1.5Q₁       D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

（7分）已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH= —285 kJ/mol 

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH= —241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH= —241.8 kJ/mol 

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH= —393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。

（2）H₂的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为__________________。

（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。

（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是      ，负极反应式为                       ；正极是         ，正极反应式为                                  。