科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                               （   ）

A．该原子的摩尔质量是aN_A       B． Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有 个该原子   D．由已知信息可得：[

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                       （   ）

A. 1molFe(OH)₃胶体中含有N_A个胶粒          

B. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3N_A               

C. 标准状况下，11.2L SO₂所含的分子数为0.5N_A。           

D. .在20℃,1.01×10⁵Pa时，2.8g C₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数0.1N_A

下列叙述正确的是                                              （   ）

A.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化

B.在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱

C.氧化还原反应的本质是电子得失

D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

（6分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是                                                       。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出其中2种方法，每种2分）

①                                                           。

②                                                           。

（8分） 阅读下列材料后，完成相应问题。

一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺被__________，B中Fe³⁺作__________剂。

(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性

（14分）实验室配制480 mL 0.5mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：

（1）本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________、_______________。

（2）配制该溶液需取NaOH晶体________________g。

（3）某同学俯视观察液面，会使所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。

某同学溶解后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会__________

某同学称量氢氧化钠固体时称量时间过长，所配溶液浓度会__________

（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_____________________。

（1）步骤③的实验操作名称是        ；步骤⑤所用实验仪器的名称是       ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是     。

（2）步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺ = Mn²⁺+I₂+2H₂O，该反应的氧化剂是         ，每生成0.5mol I₂转移的电子的物质的量为                。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                            。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                 。

（14分）取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。

计算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是                 

A．混合物中各组分的浓度改变          B．混合物的密度改变

C．正、逆反应速率改变               D．反应物的转化率改变