已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ·mol^-1，反应HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)的△H为   

A．+184.6kJ·mol^-1   B．―92.3kJ·mol^-1    C．―369.2kJ·mol^-1   D． +92.3kJ·mol^-1

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ_正（N₂）＝υ_正（H₂）               B．υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

C．2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）             D．υ_正（N₂）＝3υ_逆（H₂）

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则下列关系式中正确的是

A．2Q₁+Q₂ > 4Q₃                     B．2Q₁+Q₂<4Q₃

C．Q₁+Q₂ <Q₃                      D．Q₁+Q₂=Q₃

对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g)  △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是

A．容器内压强不随时间的延长而变化

B．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子

C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子

D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H=  +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)         △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)    △H= ―2800 kJ/mol

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入

A．H⁺　                         B．OH^-                    C．K⁺                      D．H₂O

下列关于热化学反应的描述中正确的是：

A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列各条件下发生反应X + Y = XY时，速率最快的是     

把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 ：

 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0. 01mol·L^-1·min^-1，则 n是

A．1             B．2              C．3            D．4

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol^－1，

（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol^－1，

则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3kJ·mol^－1　B．－379.3kJ·mol^－1   C．－332.8kJ·mol^－1  D．＋317.3kJ·mol^－1