在标准状况下，H₂、O₂、N₂和H₂O四种物质各1 g，体积最小的是______。

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系为                。

27.2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是           ，A的相对原子质量是       。

在VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO₄^2—的物质的量浓度为                。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

（1）          分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）          从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）          分离水和苯的混合物；

（4）          分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下），则A的化学式是          ，推断的依据是             和           。

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

             I                         II                 III

①            ；②            ；   ③               ；④              ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号） 进行           和          操作 ，再用装置     （填装置序号）进行          操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是              

A取浓硫酸时俯视

B将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

 _C在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D定容时俯视

_E  颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

在标准状况下，将SO₂和Cl₂气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05  g/cm³。（已知：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）计算该混合溶液中H⁺的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)

下列物质的分类正确的是

下列物质中属于含有非极性键化合物的是

A．NaOH B．CH₃CH₂OH    C．Cl₂ D．CO₂