在2A + B      3C + 4D中，表示该反应速率最快的是                （    ）

A．υ(A) =0.5mol•L^－1•s^－1                                B．υ(B) = 0.3 mol•L^－1•s^－1

C．υ(C) =0.8mol•L^－1•s^－1                        D．υ(D)= 1 mol•L^－1•s^－1

已知：①C(s) +O₂(g)     CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol ^{– 1}

②C（s） + O₂（g）      CO₂（g）；△H =– 393．51 kJ · mol ^–1

则反应：C（s） + CO₂（g）      2CO（g）的△H为                      （    ）

A．– 283．01 kJ · mol ^{– 1}    B．+ 172．51 kJ · mol ^{– 1}

C．+ 283．01 kJ · mol ^{– 1}    D．+ 504．00 kJ · mol ^{– 1}

体积不变的密闭容器中进行如下反应： X₂（g） + 3Y₂（g）    2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0．2mol^．L^—1 、  0．6mol^．L^—1 、0．4mol^．L^—1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A．X₂为0．4mol^．L^—1，Y₂为1．2mol^．L^—1                     B．Y₂为1．0mol^．L^—1

C．X₂为0．3mol^．L^—1，Z为0．2mol^．L^—1                 D．Z为0．6mol^．L^—1

常温时，在同体积pH=3的H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（   ）

A．H₂SO₄中放出H₂最多           B．HNO₃比醋酸放出H₂多

C．H₂SO₄和HNO₃放出H₂一样多    D．醋酸中放出H₂最多

下列说法正确的是                                                （    ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．pH值为7的溶液一定呈中性

D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

在水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （    ）

A．NH＋ 4、NO－ 3、Cl^－、Na⁺                               B．K⁺、SO2－ 3、Cl^－、NO－ 3

C．Na⁺、SO2－ 4、Cl^－、HCO 3^－                D．Na⁺、NO－ 3、K⁺、SO2－ 4

在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是                                   （    ）

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍            ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB

⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2

A．②⑦         B．⑥④         C．①③         D．⑤⑥

下列说法正确的是                                                                          （　　）

A．90℃时，纯水的pH等于7

B．已知一种c （H^＋）＝1×10^－3mol/L的酸和一种c （OH^－）＝1×10^－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C．配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na₂S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na^＋）＞c （S^2－）＞c （HS^－）＞c （OH^－）＞c （H^＋）

已知：4NH₃ （g）＋5 O₂ （g）4NO（g）＋6H₂O （g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是                  （　　）

A                B                     C                D

汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄     2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的（   ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO－ 2e^—  PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强