ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的

A．KClO₃在反应中被氧化为ClO₂  

B．该反应的还原产物为CO₂

C．H₂SO₄在反应中是氧化剂

D．0.5 mol H₂C₂O₄参加反应有1 mol电子转移

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y

某含有Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①中所得溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液

A．一定存在Fe²⁺、Br^-－、CO₃^2-        B．一定是呈碱性

C．一定不存在I^-、SO₃^2-             D．可能存在NH₄⁺和CO₃²

物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是

①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃    ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的 

A．①②③   B．②③④ C．③④⑤  D．①②③④

（6分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。

（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，

有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ，实验室制备A的化学方程式为                                  ；

(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；

(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       

      ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                    ；

(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是                       ；

②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________L·moL^-1。

（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A         B        D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

（5）用电子式表示BC₂的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________         ____，将W溶于水的化学方程式______________________   ____________，W的用途有______________(填一种)

（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

（8分）工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式                       。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是        、        （填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：①             ，④             。

（4）写出下列反应的化学方程式：   

①                                                      ；

②                                                      ；

④                                                   。

下列污染现象主要与NO₂有关的是       （   ）

A．臭氧空洞    B．水体富营养化     C．光化学烟雾     D．温室效应

下列关于物质用途的叙述中，不正确的是    （    ）

A．硅可以用做制造芯片的材料      

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．水玻璃可以用作木材防火剂      

D．浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫