下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断

D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃  B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂   C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃    D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

某温度下，反应SO₂(g)+O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A.2500           B. 100           C. 4×10^-4         D. 2×10^-2

如图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

    A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ

在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

A．30℃    B. 40℃      C. 50℃      D. 60℃

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A. 体系压强不变   　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 　　　　　　 　　D. 容器内气体密度不变

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1 C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1    则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为

A. +283.5 kJ• mol^-1  B. +172.5 kJ• mol^-1    C. -172.5 kJ• mol^-1    D. -504 kJ• mol^-1 

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂===P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1                 B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1                 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1