下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是…………………………………（ ）

A．Al(OH)₃→Al₂O₃        B．FeCl₃→FeCl₂         C．SO₂→SO₃              D．CuO→Cu

现有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是……………………………………………………………………………（   ）

A．HCl           B．H₂SO₄         C．Na₂SO₄        D．CaCl₂

往氯水中滴加紫色石蕊试剂，下列现象描述正确的是    （   ）。

A．溶液迅速褪为无色   B.溶液变为红色  C.溶液先变红，后褪色  D.溶液不变色

欲除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可行的办法…………………………（   ）

A．滴入KSCN    B．通入氯气     C．加入铁粉    D．加入铜粉

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是                                        （   ）

A．青菜中含有维生素C                B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中砷发生还原反应       D．砒霜是氧化产物

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（   ）。

A．2F₂+2H₂O==4HF+O₂                 B．C+H₂OCO+H₂

C．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑             D．Cl₂+H₂O==HCl+HClO

（6分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为       mol·L^-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为     mol·L^-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为       mol·L^-1。

（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有     、      、     ；一定不含有    、  、  ；可能含有    。

(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L^-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                       ；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度         ；

②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度              ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度               。

（8分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为___      ___、____      __。

(2)A和E反应的离子方程式为__                    ____。

(3)写出反应①的化学方程式_________________________     _____。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _      ___g。