下列叙述正确的是 

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，

溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度

C．0.2 mol•L^－1 盐酸与等体积0.05 mol•L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol•L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃^2－）＋c（OH^－）

（4分）

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）　△H = a kJ•mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ。请回答：

⑴图中A点表示_______________________，a=__________。

⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（Ⅰ）（7分）

甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，

则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　                              　 。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)    △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

 ②CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂

 已知H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol^-1

   则反应②的△H₂= 　　　　　　　kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入          极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式                       

（Ⅱ）（5分）

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－ 2PbSO₄＋2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是                      

电解液中H₂SO₄的浓度将变　　　　　　　；

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　B电极上生成　　　　　

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

（Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　 。

A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变

C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）

(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数

K=　　　　 ，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 

(3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

    验结果记录如下：  

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数

（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）

的比值　   　（填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　

（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

 =　　　    　。

低碳，英文为lowcarbon。意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。下列做法不能体现低碳生活的是

A．节约纸张平时做草稿时正反面使用         B．大量使用薪柴为燃料

C．尽量购买本地的、当季的食物            D．注意节约用电做到随手关灯

用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是

A． 在空气中加热    B． 放入硝酸中      C．放入盐酸中      D．观察外观

为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中加入一定量的

    A．碘（I₂）  B. 碘化钾(KI) C.碘酸钾(KIO₃)  D.高碘酸钾(KIO₄)

下列反应的离子方程式正确的是

A．FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe＝2Fe²⁺

B．钠和水反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^-+H₂↑

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄ ↓

D．向烧碱溶液中滴加盐酸：OH^-+H⁺＝H₂O

下列溶液中，Na^＋物质的量浓度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^－1的NaNO₃溶液          B．100mL 0.01mol·L^－1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液          D．100mL 0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液