研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是   

A．正极反应式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl         

B．AgCl是还原产物

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动 

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3× 

 10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是 

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现

的沉淀是FeS       

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

下列有关反应热的说法中正确的是 

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=－57.3kJ•mol^－1，所以，1.00L 1.00mol•L^－1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰  

好完全反应放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.50mol•L^－1盐酸、0.55mol•L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与    

用等体积的0.50mol•L^－1盐酸、0.50mol•L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大

D.在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量是CH₄的燃烧热

如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)₂

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是  

　　　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　④

　A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

　B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

　C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

　D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 

　　　温度（T）的影响　　　　压强（p）的影响

　A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

　B．CO₂(g)+H₂(g)CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

　C．CH₃CH₂OH(g)　CH₂=CH₂(g)+ H₂O(g)；△H＞0

　D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+ O₂(g)  　2C₆H₅CH=CH₂(g)+ 2 H₂O(g)；△H＜0

物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是

A、Na₂CO₃溶液　B、 NH₄HCO₃溶液　C、 NaHCO₃溶液　D、 NaHSO₄溶液

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c(H^＋)＞c (HAc)

B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c(HAc)＞c（H^＋）

C　 c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c(H^＋)＞c (HAc)

D　 c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c(Ac^－)＋c (OH^－)

常温下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c（OH^-）亦增大

C.醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7