已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) 

B．c (Na⁺) + c (H⁺)=c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)    

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02mol·L^-1

在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度（mol·L^-1）是     

A．0.16     B．0.08    C．0.04    D．0.02

（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH＋OH^－        

(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______移动，OH^－的浓度_____，NH₄⁺的浓度_______。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。

（5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。

A、偏低       B、偏高        C、无影响       

请用序号填空

（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________

（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________  _

（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________

（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________

（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________

（12分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                           。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则    （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是             。

A.Ba(OH)₂溶液    B.BaCl₂溶液     C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。

⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言     （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                      。

（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP ＝ c(Ag⁺)·c(Cl^-)＝1.8·10^-10 。

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为_________mol / L。

（10分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a极是       极，b极是      极，

电极反应式分别为           ，                                。

（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H₂换成CH₄时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：                                    。此时电池内总的反应方程式为                              。

（12分）在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）      极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为                           。

（2）      极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为                         。

（3）有        mol电子发生转移，得到氧气的体积（标准状况）是      L ，溶液的pH是       。反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）==               

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差      g ，电解液的pH      （填“变小”、“变大”或“不变”）   

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

 （2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=           。

③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

 K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积 

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                      

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是  （    ）

A．空气、硫酸铜、硫酸                                       B．盐酸、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰                                    D．硝酸、食盐水、烧碱