（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。      （2）分离碘和水的混合物______。

（3）分离水和汽油的混合物______。      （4）分离酒精和水的混合物______。

（8分）在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

（1）3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O          

（2）S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

（1）氧 化 剂          还 原 剂            氧化产物          还原产物            

（2）氧 化 剂           还 原 剂            氧化产物           还原产物            

（6分）现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H₂SO₄  ⑧KOH

 ⑨蔗糖 ⑩H₂S，其中属于电解质的是(填序号，下同)            ，属于非电解质的是        ，属于强电解质的是            。

（6分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有                ，肯定没有                            ，可能有                           。

（2分）b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为            。

（2分）根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑   ②MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  

③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O，推知盐酸应当具有的性质有            　　　　　　。                      

（2分）由CO和CO₂组成的混合气体，其密度是氢气密度的18倍，则混合气体中CO和CO₂在同温、同压下的体积比应为          。

（10分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若移液后没有洗涤烧杯            ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线             ；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数           。另外若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理                      。

（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8gKMnO₄与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O  通过计算解答以下问题：

（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

（各2.5分，共5分）．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标况下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。