下列离子组中，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^—13mol·L^-1的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-           B．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

 C．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺            D．I^-、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-

（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                  。

 (2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁= —702 kJ/mol

   2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=          。

(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：            。

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0   试回答下列问题：

(1)若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1 ，c（CO）

=c（CO₂）=1 mol·L^-1， c（H₂）=1.5 mol·L^-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态     （选填“是”与“否”），此时v_正    v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），

平衡       移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  

①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁     m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（10分）(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            

（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列顺序是                    

  ① 0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液 

③ 0.1mol/LNaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（3）在25℃时，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ④NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                    

（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

（8分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                                       

(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A^-)+c(HA)=            mol/L；

c(OH^-)-c(HA)=               mol/L。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。

④重复以上过程2次。

 试回答下列问题：

(1)应将NaOH溶液注入右图中的    （选填“甲”或“乙”）中。

(2)该小组在步骤①中的错误是                               ，

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。

(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _  的HCl溶液，原因是_________。

(4分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为K_W =1×10^－13，

（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。

（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：

（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的浓度。

（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度。

下列仪器中，常用物质分离的是                                    

①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿

A．①③⑤      B．②④⑦      C．①②⑥    D．②③⑥⑧