（14分） (1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的          ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈   态,植物油通常呈   态。

（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____________，最终生成______________________；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来；还有一部分转变成________，储存在脂肪组织中。

（3）合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属  _____________。

（4）青霉素是重要的___________即消炎药，但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。

（6分）完成下列化学方程式或离子反应方程式：

（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：

_______________________________________________________________;

（2）碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式：

_________________________________________________________________;

（3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

（10分）如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内

  试剂：A．盐酸    B．烧碱溶液    C．氧气    D．水    E．二氧化碳   F．不需要其它试剂

 操作：①加热燃烧   ②加热熔融  ③高温灼烧   ④过滤   ⑤干馏   ⑥结晶

(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成：

（1）负极______                                            ；

（2）正极_____                                             ；

（3）离子方程式______                                      ；

（4）化学方程式______                                       ．

（8分）亚硝酸钠属剧毒物质，是一种食品护色剂。人体摄入过多的亚硝酸钠，30min即出现恶心、呕吐、全身 无力、皮肤青紫等中毒症状，严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以 ，在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。

(1) 已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，反应中氧化剂是_________，若有2mol NaNO₂发生反应转移电子的物质的量_________mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_____________。

（3）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是

A、亚硝酸盐是还原剂                     B、维生素C是还原剂

C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D、亚硝酸盐被氧化

全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气，每人每天消耗110g液化气，且液化气成分均以丙烷计。则：

（1）每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升？

（2）燃烧中消耗氧气的物质的量为多少？

现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？

中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（    ）

A．增大压强                        B．使用催化剂

C．降低压强                       D．升高反应温度

下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（    ）

A．升高温度      B．使用负催化剂     C．增大压强     D．增加浓度