如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出反应②的实验现象                           。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有                 。（填写编号）

（3） 反应②的化学方程式                                              ；

反应⑥的化学方程式                                              。

向D中滴入HCl的化学方程式                                     。

某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

(1)该实验的主要目的是__________________________________。

(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，

与研究目的直接相关的实验现象是________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，

请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施

实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应

2KMnO₄  +16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:

（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？

（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？

下列各变化中属于原电池反应的是（   ）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（    ）

A. A＞B＞C＞D     B.A＞C＞B＞D      C. A＞C＞D＞B     D. B＞D＞C＞A

理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l) △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H<0

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq) △H<0

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（    ）

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-==Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-==Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

A．1：2：3      B．3：2：1      C．6：3：1     D．6：3：2

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（    ）

A. CuCl_{2 　­}[CuSO₄] B. NaOH 　[NaOH]  C. NaCl　 [HCl]  D. CuSO₄　[Cu(OH)₂]

为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管① 用导线与铅板连接  ② 用导线与锌板连接  ③ 用导线与碳棒连接  ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（   ）

  A.②④           B.①④          C.②③          D. ①⑤