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(12分 )水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ __;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒____(填1种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是_____
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
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C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
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(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式:___ 。
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(14分)有 X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)由X、Y 构成的10电子化合物的分子式 ;基态 Y原子的核外电子排布式为 。
(2)离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为 ,离子Z3—的空间构型为 ;
(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是
;
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为
。
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下列关于反应热的表述正确的是 ( )
A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
c.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1mO1NaOH分别和1mo1CH
COOH、1mO1HNO
反应放出的热量:CH
COOH<HNO![]()
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用铜片、银片、Cu(NO
)
溶液、AgNO
溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO
的u型 管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag
+e
=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.②④ B.②③ c.①② D.③④
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在一定条件下,反应N
十3H![]()
2NH3,在2L密闭容器中进行,5main内氨的质量
增加了1.7g,则反应速率为 ( )
A.
(H
)=0.03mol/(L·min) B.
(N
)=0.02mol/(L·min)
c.
(NH
)=0.17g/(L·mitt) D.
(NH
)=O.O1mol/(L·min)
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下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是 ( )
A.HS
+H
0H
O
+s![]()
B.NH
+2H
ONH3·H
O+H
O+
C.HCO
+OH![]()
CO
+H
O
D.CO
+2H
OH
CO
+2OH![]()
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下列说法与盐的水解有关的是 ( )
①明矾可以傲净水剂;
②实验室配制FeCl
溶液时,往往在FeCl
溶液中加人少量的盐酸;
③用NaHCO
和A1
(SO
)
两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH
Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥实验室盛放Na
CO
溶液的试剂瓶应用橡皮塞;
⑦纯碱溶液去油污;
A.①③⑥ B.②③⑤ C.③④⑤ D.全部有关
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