某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（  ）

A．1:1 B．1:2  C．1:3  D．1:4

下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（    ）

①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄，③向石灰水中通入CO₂至过量，④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量

A．① ④       B．② ③ ④       C．① ② ④        D．①

等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）

A. 甲、乙中都是铝过量          B. 甲中铝过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量       D. 甲中酸过量、乙中碱过量

将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为    （    ）

A． 1.92g       B．0.2g         C．0.4g          D．无法求得

向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中  Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量之比为（   ）

A.1: 1　  B.1:2　  C.2:1  　D.1:3

将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（   ）

 A．3:2      B．3:5     C．4:3    D．3:4

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO， 把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（   ）                                                         

A. 一定没有N₂；CO和HCl中至少有一种      B. 一定有N₂、CO和HCl

C. 一定有N₂；CO和HCl中至少有一种        D. 一定有N₂和HCl；没有CO

等物质的量的N₂、O₂、CO₂的混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（　　）

A．3：4：1        B．3：3：2           C．6：7：3       D．6：9：0

在反应8NH₃ + 3Cl₂ =6NH₄Cl + N₂中，若有56克N₂生成，则发生氧化反应的物质的质量是（　　）

A、68g     B、71g    C、102g      D、272g

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（  ）