在含1molKAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)₂的溶液，下列有关说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Al³⁺全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO₄                  

D．最后的沉淀为2mol BaSO₄、1mol Al(OH)₃

（6分）3.01×10²³个HCl分子的物质的量是        ，其在标准状况下的体积为       ，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为         。

．(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑，该反应中氧化剂为      ，被氧化的物质是     ，若生成H₂的体积为11.2L(标准状况)，则该反应中转移的电子数目为       。

.（13分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___________；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其中涉及的化学反应方程式有：

                               、                                 ；

与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）________________；

A．IV比III复杂        B．IV比III安全        

 C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为        。

（13分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。

（1）写出下列物质的化学式：

A：             E：             J：             G：            

（2）按要求写方程式：

①A与B生成C和D的化学方程式                                。

②D转化为E的离子方程式：                               。

③F在空气中转化为G的化学方程式：                               。

④I转化为J的离子方程式：                                        。

（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                             。

  (3) C装置的作用是                                     。

   (4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

   ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                              。

   ②试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)                                    。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是  （     ）

A．食盐        B.食醋         C.烧碱          D.纯碱

下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是

A. 苯酚溶液   B. 乙醇溶液   C. 乙酸溶液   D. 乙酸乙酯溶液

在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

A．蒸馏水      B．煤油        C．无水乙醇     D．苯酚

下表中，对有关除杂的方法不正确的是

下列各组物质中，属于同系物的是                                   

A．HCHO、CH₃COOH        B．、

C．CH₃COOH、CH₃CH₂OH    D．CH₃Cl   CH₃CH₂Cl