某温度下，浓度都是1mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，则该反应的化学方程式可表示为

A．2X₂＋3Y₂2X₂Y₃                 B．3X₂＋2Y₂2X₃Y₂

C．X₂＋2Y₂2XY₂                  　D．2X₂＋Y₂2X₂Y

对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1mol·L^－1的A、B溶液各10 mL

④0.5mol·L^－1的A、B溶液各50 mL

反应速率大小关系是

A．②＞①＞④＞③                  B．④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③                  D．①＞②＞③＞④

在一定条件下,反应CO+NO₂CO₂+NO  △H = a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是

A． a<0

B．降低温度，各物质的浓度不变

C．降低温度，CO的平衡转化率降低

D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

如图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是

A．第6后，反应就终止了

B．的平衡转化率为85%

C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol^－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器中发生下列反应：

①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，当反应达到平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，则CO₂的浓度为

A．0.1 mol·L^－1                   B．0.9mol·L^－1

C．1.8 mol·L^－1                   D．1.9mol·L^－1

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②            B．④            C．③            D．④⑤

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+SO₂+H₂O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 

将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

放热反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．K₂ 和K₁的单位均为mol·L^－1            B．K₂＞K₁

C．c₂(CO)＝c₂(H₂O)                      D．c₁(CO)＞c₂(CO)