．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（   ）

下列反应一定不会产生气体的是（   ）

（A）盐与碱的反应                    （B）氧化物与水的反应                

（C）酸溶液和碱溶液的中和反应        （D）金属与碱溶液的反应

下列表述正确的是：①二氧化硅是制造光导纤维的材料 ②工业上合成氨属于氮的固定  ③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚 ⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料  ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6

A．①③④⑤⑥   B。①②④⑤         C。②③④⑥    D。①②③④⑤⑥

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（  ）

A．1 ：7             B．7 ：1          C．7 ：8          D．8 ：7

（12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：

①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；

 ②                                        。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是                  。

（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子    的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液    B．稀H₂SO₄硫酸   C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液

E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H₂O₂溶液

验证Ⅲ：步骤1.  取试样，滴加少量的        （填试剂序号），溶液的颜色变      色,  则试样中含有Fe³⁺。

步骤2.  再取适量的试样滴加到少量的        （填试剂序号），观察到的现象为       ，  则试样中含有Fe²⁺。

（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。

(1) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________

(2) 若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：                        ____      写出④的化学方程式：                        ____      __；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__          ______。

（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO

    N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1）A中发生反应的化学方程式是                                  。检验氨气通常采用的方法及现象是_________                   ____________，                       。

(2）B中加入的物质是           ，其作用是                         。

(3）实验时C中观察到的现象是                ，该反应中氨的作用是_______剂。

(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。

（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量Fe₂O₃等杂质。

回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式                                                ，滤渣A的主要成分为                      。

    (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____

__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为   _______   。

（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成          g氧气。

（共12分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

 (1）写出下列反应的化学方程式：

A与B ____________________________________________________

Cu与H ___________________________________________________

F与甲____________________________________________________

 (2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________

(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________      ____

                                    。

下列有利于反应自发进行的是（     ）

①   应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加   ④反应后熵减小

A．①③         B．②③        C．②④         D．①④