(5分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                  。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                    。

 (2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

   2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=          。

(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：           。

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0   试回答下列问题：

(1)若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1 ，c（CO）=c（CO₂）=1 mol·L^-1， c（H₂）=1.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （选填“是”与“否”），此时v_正   v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），

平衡       移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

（8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g)4C(g)    H＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是             

①增加C的物质的量   ②加  压    ③升温     ④使用催化剂

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁      m ₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（10分）(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            

（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列顺序是                    

  ①0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液 

③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（3）在25℃时，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                    

（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈  性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

（4分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                            

(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

c(A^-)+c(HA)=           mol/L； c(OH^-)-c(HA)=               mol/L。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。

④重复以上过程2次。

 试回答下列问题：

(1)应将NaOH溶液注入下图中的    （选填“左”或“右”）中。

(2)该小组在步骤①中的错是                         ，

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL。

(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是        ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积      （  ）

       A．等于100mL           B．小于100mL    

C．大于100mL             D．等于 mL

以下说法正确的是（  ）

A．还原剂中必定有一种元素被氧化

B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

D．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（   ）

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－              B．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－  

C．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃    D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺