(9分)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是____________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为____________________________________________________；

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

____________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是     ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)

B．c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。

(8分)在一容积固定的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，z的物质的量为     。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z        mol。

（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加       molY，         molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。

(7分)某烃折合标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通   入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

(1)该烃的相对分子质量；                 

(2)确定该烃的分子式；                        

(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式：_______________。

下列关于钠的叙述中，不正确的是（   ）  

A. 钠燃烧时发出黄色的火焰          B. 钠燃烧时生成氧化钠

C. 钠有很强的还原性               D. 钠的最外层有一个电子

下列关于铝的叙述中，不正确的是（  ）

A. 铝是地壳里含量最多的金属元素      B. 在常温下，铝不能与氧气反应

C. 铝是一种比较活泼的金属   D. 在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂

下列描述的一定是金属元素的是（  ）

A. 易失去电子的物质                 B. 能与酸反应的物质

C. 原子的最外层只有一个电子的元素    D. 原子核内有11个质子的元素

下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：(  )

A. Cu       B. Mg      C. Fe       D.  Al

相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（   ）

A.1:1        B.1:6       C.2:3         D.3:2

下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）

A. Na和H₂O                   B. Na₂O₂和H₂O 

C. Ca(OH)₂溶液Na₂CO₃溶液     D. Ca(OH)₂溶液NaCl溶液