铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：

Fe + NiO₂ +2H₂O Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂  

 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是                       

A. 放电时铁为负极

B. 充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)₂-2e^- = NiO₂ +2H⁺

C. 放电时NiO₂的反应为：NiO₂ + 2H₂O+2e^- = Ni(OH)₂ + 2

D. 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

将2mol SO₂, 1 mol O₂ 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2 SO₃(g),达到平衡后，改变下列条件，SO₃的平衡浓度不改变的是

A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃(g)

B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO₃(g)

C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂(g)

D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar

某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）                                   

       A．2种        B．3种        C．4种        D．5种．

已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N₂和8mol H₂达到平衡时生成1mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为                                                          

       A．1．5,6．5     B．2,8         C．5,21        D．3,13

如右图所示，表示反应2SO₂(g)＋O₂ 2SO₃(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A、t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动；                                

B、t₁降低了温度，平衡向正反应方向移动；

C、t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；

D、t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

浓度为2mol·L^-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L^-1，以下列出的方法中，可行的为

A．通入标况下的HBr气体44.8L 

B．加入10 mol·L^-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

C．蒸发掉0.5L水     

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中,

C(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是   

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)   

B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)>(Cl^-)>(I^-)

C．C(NO₃^-)>(K⁺)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知

下列说法正确的是

某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

A．1    B．2    C．3    D． 4

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJ·mol^－1

B．稳定性：正丁烷<异丁烷

C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol^－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多