现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO₂的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色  ②石蕊试剂     ③品红溶液，能用于鉴别它们的是

A. ①②③            B.只有①③            C.只有②③         D.只有①②

氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟            B.该反应利用了Cl₂具有的氧化性

C.该反应属于复分解反应                  D.生成1 mol N₂ 有6 mol 电子转移

将0.2 molMnO₂和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液    ，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）

A.小于0.3mol                            B.等于0.3mol  

C.大于0.3mol，小于0.6mol               D.等于0.6mol

（14分）

（1）在我国使用最早的合金是         ，目前用量最大，用途最广泛的合金是      。

（2）0.5 mol H₂O 的质量为          g，共有                           个原子。

（3）质量都是50g 的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂ 四种气体中，含有分子数最少的是        ；在相同的温度和压强下，体积最大的是          。

（4）配制50mL0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O          g。

（5）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由：

                                                                                                                                              。

（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

请回答下列问题：

（1）实验一的实验目的是                                                  ，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是                                   

                                                            ，加热后试管中发生反应的化学方程式是：                                         。

（2）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。

结论1：                                                        ;

结论2：                                                       。

（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种）

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：                                     

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）______                            ；加热时溶液由无色变为红色的原因是                                                         。

（12分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化。

试回答下列问题:

（1）A的化学式是                         ；

（2）在①—⑦反应中，属于氧化还原反应的有                ，其中属于置换反应的有             ；

（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：

                                                                   ；

（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式

                                                                    、

                                                                    。

（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：            ，

现象是                                                              。

（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。

计算：（1）被还原的硝酸的物质的量

（2）合金中银的质量分数

下列化合物中,既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是(     )

A．冰醋酸       B．NaHCO₃      C．蔗糖         D．NaOH

室温下，某溶液中水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A．Cl^－        B．HCO₃^-       C．Al^3＋          D．ClO^-