某无色强酸性溶液中，还能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-                       B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2-

C．K⁺、Na⁺、HSO₃^-、SO₄^2-                        D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、ClO^-

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、Ｏ₂和某金属氧化物，已知NO₂和 O₂的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（    ）

A．不变                       B．降低                C．升高                  D．无法确定

已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：

2NO₂ + 2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+ H₂O     NO + NO₂ +2NaOH＝2NaNO₂ + H₂O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（    ）

A．1mol O₂和4mol NO₂                                  B．1molO₂和4mol NO

C．1mol NO和5mol NO₂  D．4molNO和1mol NO₂

(10分) 用化学用语回答下列问题                    

（1）画出磷原子的原子结构示意图：                。

（2）写出H₂S分子的结构式：                          。

（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程：                                          。

（4）用双氧水制取O₂反应方程式                                              。

（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：

                                                                      。

(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：

①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。

②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。

③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。

请认真分析后回答下列问题：

（1）原溶液中是否含有Na⁺           (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-                 。

（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：

______________________________________________________________________。

（3）原溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-：        (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）B、D元素分别为          、          ；

（2）D元素位于元素周期表中第        周期、第       族；

（3）化合物B₂A的电子式____________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。

（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

(12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常  见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：

试回答：

（1）A、D、G的化学式分别为             、               、               [来源:Zxxk.Com]

（2）A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为                                 。

（3）要发生上述转化，A、B物质的量之比应满足的关系是                  。

（4）气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为                    。

(18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a                       ；

   打开活塞a                                                           ；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                         。

（2）该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a. NaOH溶液  b. 品红溶液  c. 酸性KMnO₄溶液  d. Ca(OH)₂溶液

请回答：

①该同学的实验装置A中发生的化学方程式                                。

②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)

D中加入              ；E中加入             ；F中加入             。

（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：                 mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

(8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO₃通过下列步骤制得：

 请回答下列问题：

（1）写出化学式：A________________、B________________；

（2）CaC₂是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；

（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）

（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求浓硫酸的物质的量浓度；

（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）