下列离子方程式中，正确的是

A．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．氨气通入醋酸溶液中：NH₃+CH₃COOH=CH₃COO^－+NH₄⁺

D．碳酸钙中加入盐酸：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括不电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L.下面四个选项能达到此目的的是

  A．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-            B.Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2-

  C．Fe²⁺、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-          D.Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是

A．C₆H₁₂　　B．C₆H₁₄　　C．C₇H₁₂　　　　D．C₇H₁₄

在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

  A．锌片是正极，铜片是负极         B．电子是从锌片通过导线流到铜片上

  C．溶液中H⁺移向锌片被还原成H₂        D．电解液的pH逐渐变小

实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4              石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

(填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质 _____；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质      。

⑴有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质。

试推断出3种烃的结构简式：

A是            ，B是              ，C是              

写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式：                        该反应的类型是              。

⑵

以上四种有机物中互为同系物的是        (填序号，下同)，互为同分异构体的是        ，能发生加成和加聚反应的是        ，请用系统命名法命名①的名称                       

                     (2分)

实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：

⑴写出H₂CO₃的电离方程式为                                 ；

⑵Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

                                                          ；(2分)

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

                                                            ；(2分)

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                    ；(2分)

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝                                               。(2分)

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N₂和6mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N₂的浓度减少了2/3。

回答下列问题：

⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；

⑵反应平衡时，N₂的转化率为                ；

⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

  ①20 MPa～50MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；

(3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

⑴写出金属X的化学式         。

⑵写出溶液B中溶质的化学式         。

⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式          。(2分)