对于反应2KMnO₄＋16HCl   2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄参加反应，下列说法正确的是                   （    ）

       A．还原剂是KMnO₄                                                               B．生成Cl₂  5.6L

       C．参加反应HCl为16mol                       D．其转移电子0.5mol

10mL  0.05mol/L含有R₂O₇^2－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe^2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为                                                                   (   )

       A．＋1价                B．＋2价                C．＋3价                D．＋6价

（6分）下列物质：①银②石墨③氯气④NaClO晶体⑤纯硫酸⑥醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO₃10NH₃·H₂O11二氧化硫（注：填序号）

       其中能导电的是          ，属于电解的是             ，既不是电解质，也不是非电解质的是                 属于强电解质的是                   

（6分）写出下列反应的离子方程式

   （1）铜与浓硝酸溶液反应

   （2）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

   （3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入过量的NaHSO₄溶液至中性，

（7分）试回答下列问题：

   （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为        。

   （2）把1 molNa和1molMg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为        

   （3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答

下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm^－3）吸收        L的HCl可制得上述浓盐酸。

（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

       Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O

   （1）请写出上述反应配平的离子方程式                  ；

   （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为        ，有    mol氧化剂被还原。

（7分）

   （1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag^＋、H^＋、CU^2＋、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是        ，一定没有的离子是           ；

   （2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后：

①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是             。

②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是             。

（6分）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：

   （1）分解反应：                                                 。

   （2）置换反应：                                                 。

   （3）化合反应：                                                 。

（4分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。

   （1）所得溶液中CL－的物质的量为      。

   （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H₂）：n（Cl₂）=        。

居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是                                           （    ）

A．HCHO                       B．NH₃                    C．CH₄                    D．SO₂