X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是（    ）

A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YXMY都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（    ）

A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是（   ）

A．原子序数：A>B                              B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第二周期ⅣA族                                 D．A肯定是金属元素

（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）Y的价电子轨道表示式为                      ；

（2）YX₂的电子式是               ，分子构型为        ，中心原子发生了____杂化。

（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__      _____（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

（5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦），

X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）

（8分） 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                           。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是                      

                                                    。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

写出B原子的电子排布式：                           。

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺       (填“无”或“有”)颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。

①已知COCl₂分子的结构式为，则 COCl₂分子内含_______（填标号）。

A．4个键

B．2个键、2个键

C．2个键、1个键

D．3个键、1个键

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是           。

（6分）氮是地球上极为丰富的元素。

（1）NN的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。

（2）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。

a．助燃剂                 b．“绿色”溶剂

c．复合材料               d．绝热材料

（3）X^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个(白圆圈代表N^3-离子)

（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是                      ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是                  ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是            ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①  立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）               ，其原因是                                

                                                                            ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                          

                                                                       ；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是                                   。

（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO₂               b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

下列说法与“节能减排”不相符的是                                                                          （    ）

       A．推广氢能等新能源的使用，逐步替代化石燃料

       B．将未经分类处理的垃圾集中填埋

       C．有计划、有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

       D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                              （    ）

       A．标准状况下，22．4L苯中含有N_A个苯分子

       B．14g N₂含有的核外电子总数为14N_A

       C．1 mol乙炔分子含3N_A个碳碳叁键

       D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是N_A