（8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

（1）写出三种元素名称A        、B        、C      。

（2）B元素位于元素周期表中第       周期，      族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）          ；E和Na 形成的化合物的电子式是          。

（10分）.

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①（2分） 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②（6分） 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

请结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：

（1）X元素在周期表中的位置；

（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（   ）

A．自然界硅元素的贮量丰富                           B．硅可用于制造光导纤维

C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片    D．硅可由二氧化硅还原制得

下列物质的转化或分离错误的是（  ）

A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等       B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等

C．从海水中得到的无水MgCl₂可用电解的方法获得镁

D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取

下列化学用语正确的是（   ）  

A．硫原子的原子结构示意图：        B．CH₄分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂                   D．原子核内有10个中子的氧原子：

在密闭容器中进行反应2SO₂ + O₂  2SO₃ ，反应达平衡的标志是（  ）

①单位时间内消耗2 mol SO₂ 的同时生成2 mol SO₃

②反应混合物中，SO₂、O₂ 与SO₃ 的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②       B．①③        C．只有③       D．只有①

不能用来区别甲烷和乙烯的是（  ）

A．酸性高锰酸钾溶液      B．溴水        C．溴的四氯化碳溶液         D．H₂

a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（  ）

A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能     B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少

D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H₂的质量 a比b大