下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的KMnO₄溶液

B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D．用250mL的容量瓶配制所需的220mL0.1mol·L^－1的NaOH溶液

对于双氧水的分解，下列说法正确的是

A．增大H₂O₂浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快

C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度                B．铝条的表面积

C．加少量Na₂SO₄固体         D．溶液的温度

下列有关说法正确的是

A．SO₂（g）＋H₂O（g）=H₂SO₃（l），该过程熵值增大

B．SO₂（g）=S（s）＋O₂（g）;△H>0, △S<0,该反应能自发进行

C．3S（s）＋2H₂O（1）=SO₂（g）＋2H₂S（g），室温下能自发进行

D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行

下列反应中符合下图图象的是

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H=—Q₁kJ·mol^—1(Q₁>0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) ；△H=+Q₂kJ·mol^—1(Q₂>0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；△H=—Q₃kJ·mol^—1(Q₃>0)

D．H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)； △H=+Q₄kJ·mol^—1(Q₄>0)

可逆反应:2NO₂（g）2NO(g)+O₂(g)在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④⑤　　　B．②③⑤⑦　　　C．①④⑥⑦　　　D．全部

在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：

3A（g）＋B（g)2C（g) ；△H＜0

下列说法正确的是

A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①

B．若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③

C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向为

A．向左移动   B．向右移动    C．不移动   D．无法判断

一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器如图所示，在甲、乙两容器中分别充入3molA和4molB，反应2A（g）+B(g)xC(g)达到平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达到平衡时甲与乙中C的体积分数为

A．甲<乙 B．甲>乙  C．甲<乙 D．无法确定

pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH

A．为7.2      B．为8         C．为6       D．无法计算