分子式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是    。

A、一定含有—OH                                   B、一定含有—COOH

C、A为乙醇                                        D、A为乙酸

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作                       。

（3）A与钠反应的化学方程式：                                              。

（4）A可由含淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式：                                                 。

某元素原子的价电子构型为3d⁵4s²,其应在（     ）

A．第四周期ⅦB族              B．第四周期ⅡA族

C．第四周期ⅡB族              D．第四周期ⅦA族

x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(  )

A．x的原子半径大于y的原子半径。   B．x的电负性大于y的电负性

C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

对有机物：

下列说法中不正确的是(    )

（1）常温下，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

（2）能发生碱性水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH

（3）与稀H₂SO₄共热，生成2种有机物 （4）该有机物的分子式为C₁₄H₁₂O₉

A．（1）（2）        B．（3）（4）     C．（1）（3）      D．（2）（4）

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列现象与氢键有关的是：（     ）

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小    ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高

⑤HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

⑥CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④        D．①②③

关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（   ）

A．实验中没有气体生成

B．往反应后的溶液中加入AgNO₃溶液检验是否有Br^－生成

C．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成

D．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（    ）

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水   B．乙醛和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇      D．汽油和水，苯和水，己烷和水

电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（    ）

A．np     B．ns        C．(n-1)d        D．(n-2)f

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是(     )

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子