已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：    （  ）

A. 升高温度                      B. 恒温、恒容充入氧气

C. 恒温恒容充入SO3              D. 加入催化剂V2O5

有可逆反应mA(s)+nB(g)     pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动             

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝H2O(g) △H=+44kJ/mol

下列热化学方程式中，正确的是　                                      (     )

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O               △H =-2165kJ /mol

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)        △H =-2165kJ /mol

可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是      (     )

　① B和C可能都是固体                   ②B和C一定都是气体

       ③ 若C为固体，则B一定是气体         ④ B和C可能都是气体

A．①②               B.②③                C.①④                  D.③④

室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（   ）

A．11∶1               B．9∶1                C．1∶11                 D．1∶9

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中

发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

下列离子方程式的书写中，正确的是                       (     )

A  过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：  Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B  NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C  碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O

D  FeBr2溶液中通入过量Cl2：   2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl

体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的              （    ）

A．等于a%        B．大于a%          C．小于a%         D．无法判断

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是                   (    )

A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合

c（Cl-）>c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）

B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合

c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）

C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合

c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）

D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合

c（Cl-）> c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）