下列关于热化学反应的描述中正确的是                                                                   （   ）

       A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca（OH） ₂反应的中和热△H＝2×（－57．3）KJ／mol

       B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g）反应的

△H＝2×283．0kJ／mol

       C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

       D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

用密度为ρ₁ g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ₂  g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为                                                                                 （   ）

       A．                         B．

       C．                   D．

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                          （   ）

       A．原子半径　A>B>D>C             B．原子序数　b> a >d>c

       C．离子半径　C>D>B>A              D．单质的还原性　A>B>D>C

下列排列顺序正确的是                                                                   （   ）

    ①热稳定性：H₂O>HF>H₂S　                  ②原子半径：Na>Mg>O　               

       ③沸点：H₂Se>H₂S>H₂O　                      ④结合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

       A．①③           B．②③          C．①④                 D．②④

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y．

Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是                                                                                        （   ）

       A．离子半径：Y>X                    B．气态氢化物的稳定性：Z>X

       C．Y的氧化物中含有离子键            D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

将等物质的量的X．Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s） 2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是                  （  ）

对于平衡体系mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（    ）

       A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q

       B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n

       C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小

       D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是      （   ）

       A．甲溶液中c（CH₃COO^－）一定大于乙溶液中c（CH₃COO^－）

       B．甲、乙等体积混合后pH大于2

       C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl^－） ＞c（CH₃COO^－） ＞ c（H⁺） ＞c（OH^－）

       D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

A （s）+2B（g）4C（g）+ D （ g ）；△H < 0 。

在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B

的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是  （    ）

       A．平衡时B的转化率为33．3 %

       B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等

       C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变

       D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是                                       （   ）

    ①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点．沸点逐渐升高   

       ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   

       ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

       A．仅②              B． ①④            C． ②③                 D．①②③