已知某物质的相对分子质量为80，该物质在某温度下的饱和溶液的物质的量浓度为10mol/L,密度为2g/mL。求：

（1）该物质在该温度下的饱和溶液的质量分数。

（2）该物质在该温度下的溶解度（保留一位小数点）

现在探索、开发的新能源有：(     )等

①核能  ②柴草 ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气  

A、①④⑤         B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

下列关于物质的分类中，均正确的是                       

A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质

B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质   

C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质

D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl₂——电解质

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　 D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+ NO₂ (g)    CO₂(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺ 

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 在加入铝粉放出氢气的溶液：       Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的  

　A．2O₃(g) === 3O₂(g)           △H<0     

B．2CO(g) === 2C(s)+O₂(g)       △H>0

C．N₂(g) + 3H₂(g)=== 2NH₃(g)    △H<0      

D．CaCO₃(s) === CaO(s) + CO₂(g) △H>0

在一定温度下的密闭容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（  ）   

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值

A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤     D.①③④⑤

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（   ）

A. H⁺的物质的量          B.醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量 D. CH₃COOH的物质的量