下列说法或表示法正确的是                                          (      )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H= +119kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                       (      )

A．常温常压下，16 g由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2gO₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

C．25℃时，1 LpH＝1的稀硫酸中约含2N_A个H⁺

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A

如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是       （     ）

A．水与氮气

B．稀硫酸与一氧化碳

C．饱和食盐水与氯气

D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱条件下生成ClO^-，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是(     )

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D．2mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是                     （      ）                                      

① 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素   ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6   ④ 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②         B．①③        C．②④        D．③④

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是  (       )

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是                      (      )

A．在pH＞7的溶液中，Na⁺、S^2－、K⁺、AlO₂^－

B．在由水电离子的c(H⁺)＝1×10^-13mol/L的溶液中，SO₄^2－、S^2－、K⁺、NH₄⁺

C．溶解有Na₂CO₃的溶液中，Al³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．在pH＝0的溶液中，Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－

根据下列实验现象，所得结论正确的是                               (      )

下列反应的离子方程式正确的是                                  （     ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

B．明矾净水的离子方程式：Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ (胶体)+ 3H⁺

C．过氧化钠投入重水中：2Na₂O₂ + 2D₂O→4Na⁺+ O₂↑+ 4OD^-

D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→BaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2―

对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：

可简化为。

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为， 若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是        （      ）

A．遇FeCl₃溶液均显紫色                              B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生取代反应                          D．均能与NaOH溶液发生反应