下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．H₂SO₄→BaSO₄                                     B．CO₂→ CO

C．CuO→Cu                       D．C→CO₂

R₂O₈^n- 在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO­₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A. 1             B. 2             C. 3             D.4

（10分）现有下列十种物质：①H₂    ②铝   ③Na₂O    ④CO₂     ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧氨水    ⑨稀硝酸   ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）其中，属于混合物的是         ，属于氧化物的是          ，属于单质的是    。（本小题均用序号作答）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                                   。

（3）17.1g⑩ 溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为                    。

（6分）（1）用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：

　　　　2Fe₂O₃＋3C4Fe＋3CO₂↑

（2）用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

C＋2H₂O2H₂＋CO₂

（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：

(1)写出化学式：A          ； C        ；D         ；

(2)写出下列反应的离子方程式。

    B与盐酸反应                         _______________________

    E与过量的澄清石灰水反应                    ___________________________

（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥100ml容量瓶，⑦胶头滴管， ⑧500ml容量瓶。

(1)现要配制500 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸__________mL。

(2)从上述仪器中，需要使用的仪器是（填序号）__________。

(3)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________ 

②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______

（8分）标准状况下，4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）该HCl的物质的量为         ，质量为        。

（2）所得盐酸的物质的量浓度为____________，若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度为___________________。

“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，能导电的性质，该接触点上选用的材料是下列物质中熔沸点最高且能导电的物质：（    ）

A．金刚石      B．铝          C．石墨         D．铜

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（    ）      

A．无水硫酸铜       B．硫酸亚铁        C． 食盐        D． 生石灰

下列电子式中错误的是（    ）

A．Mg²⁺      B．    C．         D．