我国的稀土资源丰富。下列有关稀土元素和的说法正确的是（    ）

A、与互为同位素           B、与的质量数相同

C、与是同一种核素        D、与的核外电子数和中子数均为62

下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（    ）

A、还原性：Na＞Mg＞Al＞S                                  B、氧化性：F＞Cl＞S＞P

C、酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO        D、稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O

下列叙述不正确的是（    ）

A、金属与非金属单质化合时，都能形成离子键www.7caiedu.cn

B、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C、离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关

D、阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

下列物质中含有非极性键的共价化合物是（    ）

A、H₂O₂                B、NaCl                      C、Na₂O₂                    D、I₂

对于放热反应2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)，下列说法正确的是（    ）

A、产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B、反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C、反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D、反应物H₂和O₂比产物H₂O稳定

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A、铝片与稀硫酸反应                               B、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C、灼热的炭与CO₂反应                           D、甲烷在O₂中的燃烧反应

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=Zn(OH)₂＋Mn₂O₃。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为： 2MnO₂ ＋H₂O ＋2e^－ = Mn₂O₃＋2OH^－

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是（   ）

A、电能是二级能源                                  B、水力是二级能源

C、天然气是一级能源                               D、木柴是一级能源

已知反应 A ＋ 3B  =  2C ＋ D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）

A、0.5 mol·L^－1·min^－1                                B、1mol·L^－1·min^－1

C、2 mol·L^－1·min^－1                                   D、3mol·L^－1·min^－1

下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（    ）