设N^代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                                （    ）

      A．在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N=

      B．124g白磷分子中所含有共价键为6N_A

      C．标准状况下，22．4LCCl₄中所含：有分子数为N_A

      D．电解精炼铜时转移了6．02×10²³个电子，阳极溶解了32gCu

能在指定环境中大量共存的是                                                                                 （    ）

      A．含有HCO₃^一的溶液中：K^＋、Mg2^＋、OH^一、NO₃^－

      B．使甲基橙呈红色的溶液中：Na^＋、C1^一、I^一、NO₂^－

      C．含有大量Al^3＋的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^—

      D．在由水电离出的c（H^＋）=1×10^－12mol／L的溶液中：K^＋、Fe^3＋、ClO^一、SO₄^2一

V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al^3＋ a g，取0．5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO₄^2一的物质的量浓度是                                            （    ）

       A．    B．    C．    D．

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是                        （    ）

已知I^一、Fe^2＋、SO₂、C1^一和H₂O₂均具有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是C1^一< Fe^2＋< H₂O₂ <I^一< SO₂，则下列反应中不能发生的是                            （    ）

       A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O     2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

       B．SO₂＋I₂＋2H₂O    H₂SO₄＋2HI

       C．H₂O₂＋2H^＋＋SO₄^2－     SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

       D．2Fe^2＋＋Cl₂     2Fe^3＋＋2Cl^－

下列离子方程式正确的是                                                                                        （    ）

      A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－    CaCO₃↓＋H₂O

      B．电解氯化镁溶液的总反应方程式：2Cl^－＋2H₂O      H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

      C．Na₂S溶于水：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

      D．铜片溶于稀硝酸：Cu＋NO₃^－＋4H^＋     Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是                                                            （    ）

      A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol

      B．溶液中剩余的n（NO₃^一）≤（0.4—2a／3）mol

      C．溶液中不可能同时存在Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋

      D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe^2＋

本题含两小题，共14分。

   （1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。

③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

         。

   （2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

①水是氧化剂：                                   

②水是还原剂：                                   

③水既不是氧化剂也不是还原剂：                              

（14分）某无色溶液X，由K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO^-₂、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A是           （填化学式，下同），气体B是         

（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式____           

（3）分别写出形成白色沉淀甲、生成气体B的反应的离子方程式             。

（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是                 。

尚未确定是否存在的离子是             ，请设计一个简单的后续实验来确定该离子是否存在，您设计的实验是                     。

（16分）实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。请回答下列问题：

已知：

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：

②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，    接    ，     接B。

（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中   mL液体。

（3）液体X是      ，其作用是                      。

（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。

    A．甲苯    B．四氯化碳    C．酒精    D．浓硫酸

    若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：

（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有   （填序号）

①检查装置的气密性：

②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；

③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；

            ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

            ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。

   （6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是            ，含有的杂质是                  。