下列说法正确的是：

A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应

B．蔗糖和麦牙糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同系物

C．乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应

D．所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是：

A．含有大量SO₄^2－的溶液中肯定不存在Ag⁺  

B．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^－4

C．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 

D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

下列离子方程式中书写正确的是：

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca²⁺＋＋OH^- ＝CaCO₃¯＋H₂O

B．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

C．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺   H₂↑+Cu²⁺

D．MgSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是

（16分）下面是某高分子有机物的合成路线，Ⅲ、V为Ⅵ的单体。

 回答下列问题：

(1) 由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型名称为                  。

(2)下列关于化合物I、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是    (填字母)。

  A．化合物I可以发生氧化反应           B．化合物I不能与Na反应生成氢气

  C．从I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ两反应来看，I→Ⅲ过程中浓硫酸有催化剂的作用

  D．化合物Ⅲ与HCl加成，只能生成一种有机产物

(3)化合物V是    (填字母)类化合物。

A．醇      B．烷烃    C．烯烃    D．酸      E．酯

（4）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和CH₃COOH在催化剂的作用下与氧气反应生成V和水，写出反应方程式                                       。

(5)下图为分离化合物V、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是          。

A．①蒸馏②过滤③分液              B．①分液②蒸馏③蒸馏

C．①蒸馏②分液③分液              D．①分液②蒸馏③结晶、过滤

（6）写出I的同分异构体中能让FeCl₃溶液显紫色的任意一种结构简式：

                                                              。

（7）写出反应III+V→VI的化学方程式：（不要求写反应条件）

                                                              。

丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

回答问题：

（1）写出下列物质可能的结构简式：B___________________，F________________________。

（2）写出反应类型：反应②___________________；反应③____________________________。

（3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗H₂_______________mol。

（4）写出反应①的化学方程式______________________________________________。

（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为_______。

（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有

                      、                 、___________________________________。

（16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

回答下列问题：

（1）“滤渣2”的主要成分是                                                。

（2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是                                                                           

（用离子反应方程式表示）

（3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是                                                                             ；

（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:

                                                                            。

—锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。

以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

       已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

回答下列问题：

（1）反应II中加碳酸钙的作用是            。

（2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式               、                。

（3）写出反应IV的化学方程式         。洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是        。

（4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。

A、蒸发皿   B、玻璃棒   C、铁架台（带铁圈）    D、酒精灯  E、圆底烧瓶