黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物。

(1)黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是__________（填写名称,下同）；属于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半径________Cl的原子半径（填“>”、“<”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性____HCl。

（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是        （填元素符号），氧化产物是___________(填化学式)。

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂,通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程：①                     （请配平），②S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋。

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是             （填序号）

  　　a.均能发生加聚反应          b.只有B能与FeCl₃发生显色反应

 　　 c.均不能与碳酸钠溶液反应     d.只有C能发生银镜反应

（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                。

（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗            mol单质溴。

（4）已知：                                     有机物C₉H₈O发生如下反应：

则C₉H₈O的结构简式为                                。

(5)写出A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：

                                                              。

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体

碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固

体碎块是（ ）

A．硝酸铵      B．硫酸钡     C．生石灰     D．食盐

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1)    △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq)+ H₂O(1)  △H＝－Q₂kJ／mol

         HNO₃(aq)+ KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+ H₂O(1)          △H＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（ ）

    A. Q₂=Q₃ > Q₁      B.Q₂ > Q₁ > Q₃         C.Q₂ > Q₃ > Q₁      D.Q₃ >Q₂ > Q₁

已知肼（N₂H₄）的燃烧热是534 kJ·mol^-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为

A．29.7kJ     B．14.8kJ      C．-29.7kJ/mol       D．-14.8kJ/mol

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH₁= －348.3 kJ·mol^-1，

              （2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH₂=－31.0 kJ·mol^-1，

则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）

A．－379.3 kJ·mol^-1              B．－317.3 kJ·mol^-1

C．－332.8 kJ·mol^-1           D．317.3 kJ·mol^-1

已知：H₂(g)＋F₂(g) === 2HF(g)   △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（  ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为（）

A．0.50mol／L                     B．0.60mol／L  

   C．0.45mol／L                     D．0.55mol／L

下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是

A．2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑    B．2Na₂O₂ + 2H₂O== 4NaOH + O₂↑

C．HCl + NH₃ ==NH₄Cl        

D．Ba(OH)₂·8H₂O+ 2 NH₄Cl == BaCl₂ + NH₃↑+10H₂O

下列叙述正确的是（）

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强