下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）

铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是          。

（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。

（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）                                                。

（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                                         。

A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：

（1）写出E、F的化学式：E         ，F         。

（2）写出B和E反应的化学方程式：                                       。

（3）写出D和A反应的离子方程式：                                       。

某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀D的化学式为                。

（2）反应③中Cl₂属于              （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）写出①反应中的离子方程式                                           

                         。

（4）溶液C中的溶质是              （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl₂），若要进一步进行分离，方法是                                   。

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            

                           。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。

（3）写出滤液B的一种用途：                             。

（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是                                 

                                         。

（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                            。

（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为                              。

用18mol/L 浓硫酸配制100ml3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是         （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （从下列中选用：A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有            （填序号）。

（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

D. 定容时俯视溶液的凹液面                 

下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的              ，A中应预先加入的试剂是          ，A中反应的化学方程式为                                        。

（2）实验开始时应先将活塞E        （填“打开”或“关闭”），目的是          

                        。

（3）A反应一段时间后将活塞E       （填“打开”或“关闭”），目的是        

                                    。

（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)₂被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为         L（标准状况）。

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为               （填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。

下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数         B．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数

C．¹²C与¹³C具有相同的质子数         D．¹⁴N与¹⁵N具有相同的质量数

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是

A．太阳能         B．化石能源         C．风能          D．潮汐能