下列离子方程式，正确的是                                                   

       A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂气体：

      H₂O +SO₂ + Ca²⁺+ 2ClO^— === CaSO₃↓+ 2HClO

       B．向NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液

      NH₄⁺ +HCO₃^— + 2OH^— === H₂O+ CO₃^2—  + NH₃·H₂O

       C．向FeCl₂溶液中加足量溴水

      2Fe²⁺ + Br₂ === 2Fe³⁺+ 2Br^—

       D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

       2AlO₂^—+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

下列除去杂质的方法正确的是

　　A．除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体

　　B．除去中的少量HCl：通入溶液，收集气体

　　C．除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^—   Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

       A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol    B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

       C．1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol      D．x=2

右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的

物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该

溶液的成分可能是

A、MgSO₄               B、KAl(SO₄)₂

  C、Al₂(SO₄)₃D、NaAlO₂

将S0₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC1₂ 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A . S0₂    B . Cl^-       C . Fe³⁺       D . N0₃^-

常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1，则该溶液中一定能共存的离子组是

   A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-                          B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

   C．Fe³⁺、NO₃^-、K⁺、SO                            D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的                    　

A．氢氧化钠溶液．二氧化碳     B．水．氨气

C．氢氧化钠溶液．一氧化氮     D．水．二氧化氮

用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H₂（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H₂（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是                                           A．Al、Fe     B．Fe、Si  C．Al、Si                D．Zn、Fe

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是                                                

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应              

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到  

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：  

     A．A中一定有Fe³⁺         B．C中一定有Fe³⁺ 

C．B为AgI沉淀             D．A一定为FeBr₂溶液