在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（   ）

   A．Al₂、SO₂、CO₂、SO₃                 B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

   C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

关于下列实验装置说法中正确的是                                          （    ）

    A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

    C用图③可以检验火柴燃烧生成的SO₂气体

    D．用图④提取海带中的碘

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                          （    ）

    A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A个氢离子

    B．含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

    D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

下列有关离子大量共存的说法正确的是                                      （    ）

    A．H⁺、Fe²⁺、SO^-₃、NO^-₃因发生氧化还原反应而不能大量共存

    B．澄清透明的无色溶液中，ClO^-、MnO^-₄、Al³⁺、SO^2-₄可能大量共存

    C．在含大量Fe³⁺的溶液中，NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-可能大量共存

    D．使石蕊试液变红的溶液中，Na⁺、Cl^-、SO^2-₄、HCO^-₃可以大量共存

在含2 mol H₂ SO₄的浓H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是              （    ）

    ①放出的气体中除SO₂外还有H₂；

    ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；

    ③只放出SO₂气体，其物质的量为l mol；

    ④反应结束后加入KNO₃固体，Zn粉继续溶解

    A．只有①         B．只有②         C．只有③④       D．只有②③④

（1）已知亚氯酸（HclO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：

       HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是         。

   （2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

（8分）某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是                    ；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式                   、

                             ；

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是              ，尚未确定是否存在的离子是              。

（10分）由Fe₂O₃、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

   （1）混合气体Y中两种气体的化学式是            ，反应①中生成混合气体X的化    

学方程式是          。

（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是            ，不能确定是否含有的物质是         ；

（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是                            。

（17分）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：

（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式___       _、           、___        _；

（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              。

   （3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为                             ；

②装置B的作用是                             ；

③装置C中的试剂为                             ；

④装置D中收集气体甲的方法名称是                             ；

⑤装置F的主要作用是              ，反应原理的离子方程式为              。

（16分）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

   （1）沉淀A、B的成分分别是        、                ；

   （2）步骤②中的试剂a是                 ；

   （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                ；

   （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

①                                ；

②                                。

   （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ，样品中Al₂O₃的百分含量为      。