一定温度下，可逆反应2NO₂  2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。            （   ）

A．①④⑤⑥   B．②③⑤⑥  C．①③④⑥  D．全部

（5分）微粒中的质子数是        ，中子数是        ，核外电子数是         。它与形成的化合物的电子式        ，此化合物类型       （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（5分）下列各组物质：

① O₂和O₃ ； ② ¹H、²H、³H； ③ CH₄和C₁₀H₂₂；④乙烷和(CH₃)₂CHCH₂CH₃；

⑤ 和 ；⑥ 和

⑦ CH₃ (CH₂)₃ CH₃和

（1）互为同位素的是      ；（2）互为同素异形体的是        ；（3）互为同系物的是      ；（4）互为同分异构体的是      ；（5）属于同一物质的是         。

( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于    

(填选项序号)

A.金属的导电性强弱            B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低            D.金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                  。

②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。

正极反应                            

负极反应                            

③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式                           。                                                                  

教材中引发铝热反应的试剂是                  。

（4分）已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7％，可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为                     。                                           A和水在一定条件下反应生成B。B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式                            。

（10分）填空回答：

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：        。

（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：

① F元素位于周期表中的位置             。

② E元素的原子结构示意图为      ，乙的电子式为       ，丙的电子式为        ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为      。

③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为               。

(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：            ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为      （mol·L^-1·min^-1）；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是       。

（1）(4分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

下列表示物质的化学用语正确的是：（       ）

A．聚丙烯的结构简式为： B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：CH₂O　　　　　         D． 甲基的电子式：

下列说法正确的是     （       ）

A．的结构中含有酯基

B．顺-2-丁烯和反-２-丁烯的加氢产物不同

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C₃H₆O₃）

D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物