（13分）某含少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe²⁺完全被氧化；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

   （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

            A．比m g多                                 B．比m g少            C．恰好为m g

   （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                     。

   （3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是     、     。

   （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                              。

   （5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                    。

   （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl        ；②Fe₂（SO₄）₃        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（  ）

A．前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨

B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

A．乙基（—CH₂CH₃）           B．碳正离子[(CH₃)₃C^＋]

C．碳化钙 (CaC₂)               D．碳烯  (:CH₂)

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．2 mol SO₂和1mol O₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

D．1 L1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

下列离子方程式中，不正确的是（  ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：Ca^2＋+2ClO^—+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H₂O₂溶液：2Fe^2＋+H₂O₂+2H^＋＝2 Fe^3＋+2H₂O

C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca^2＋+HCO₃^—+OH^—＝ CaCO₃↓+H₂O

D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂ ＝NH₄^＋+HSO₃^—

下列叙述正确的是（  ）

A．10mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中,c(HB^—)> c(H₂B)> c (B^2—)

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H⁺)：①＞②＞③

下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（  ）

如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是(     )

A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极

B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：

C．当a为直流电源，b为溶液时：X、Y两电极附近的浓度相等

D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a

（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W元素在周期表中的位置为              ;写出Y元素原子的价电子排布式：               ；

（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于              （填“极性”、“非极性”）分子。

（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8gC气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                    。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D

①已知1molD能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。

②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

                                                          。

（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为                                         。

（16分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                 。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是              ；写出工业上制备B的化学反应方程式                        。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是         ，C所含共价键的类型和数目比为           ；反应③的化学方程式是                                     。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都生成有颜色气体，B的结构式是          ，反应③的化学方程式是                                           。