（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.（2分）

（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．（2分）

（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。

①_____________________  ②_______________________________。（4分）

（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：                      

                                                        ；（2分）

请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：                             

                                              ；（4分）

（15分）下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。

①A（固体） B + C +D        ②C + E → B + G;   ③ D + E → F + G

④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D    ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）

（1）写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________C__________

E__________ F__________（5分）

（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：

①_________________________________________________（2分）

②_________________________________________________（2分）

④_________________________________________________（2分）

⑤_________________________________________________（2分）

（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________（2分）

（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________

__________________________________________________________。（2分）

②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。（4分）

③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）

（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）

②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。 （2分）

［化学——选修化学与技术］（15分）

羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

     ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+    +   （2分）

②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                   （2分）

（2）与方法A相比，方法B的优点是                       。（3分）

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是             

                                     。（3分）

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是           （填化学式）。（2分）

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                        。（3分）

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置                                ;（2分）

D元素基态原子电子排布式为_____________________________。（2分）

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：

                                                          。（2分）

（3）A、C两元素第一电离能           >           。（填元素符号）（2分）

（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                              的原子。（2分）

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;（2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。（3分）

［化学——选修有机化学基础］（15分）

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R1－CH＝CH－R2  R1－CHO＋R2－CHO

（1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。（2分）

（2）③的反应条件是_________________________。（2分）

（3）写出下列有机物的类别：A______________，E_______________。（4分）

（4）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。（4分）

（5）写出⑩反应的化学方程式：                                       。（2分）

（6）有机物B和I的关系为____________（填序号，多填扣分）（1分）

A. 同系物     B. 同分异构体    C. 都属于醇类     D. 都属于烃

2010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不正确的是          （    ）

A．Cn是第七周期元素                                B．Cn是过渡元素

C．Cn是金属元素                                       D．Cn是非金属元素

下列说法正确的是                                                       （    ）

A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”

B．在使紫色石蕊试液变红的溶液中，Fe²⁺、Mg²⁺、、可以大量共存

C．1molNa₂O₂与H₂O完全反应时转移的电子数为6．02×10²³ 个

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：==

下列实验能达到预期目的是                                                                                    （    ）

A．检验Na₂O₂试样是否变质为Na₂CO₃，向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

B．除去粗盐中的Ca²⁺、SO₄^2-：依次加入过量BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后再加适量盐酸

C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）₂并加热

D．检验溶液中是否一定含有CO^2-₃：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

近几年一种新型的甜味剂—木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是                                                                                           （    ）

A．木糖醇与甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物

B．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

C．木糖醇易溶于水

D．木糖醇与核糖（C₅H₁₀O₅）互为同分异构体